A-level化学关于盐类的水解知识点介绍（2）

　　A-level考试中，化学考试作为理科基础课程之一，也是受到了大家的喜爱，关于A-level化学考试的备考，基础知识的了解是非常重要的，本文小编就为大家介绍一下A-level化学考试盐类的水解知识点介绍，希望对大家有所帮助，下面就一起来看看吧！

　　影响水解平衡的因素

　　影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解为例：

　　NH4++H2ONH3？H2O+H+进行说明

　　1、温度：水解反应为吸热反应，升温平衡右移。

　　2、浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度，都可使平衡移动。盐的浓度越小，水解程度越大。

　　3、溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解。例如：水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移动而促进水解；若加入酸，则抑制水解。

　　以NH4+ + H2O=NH3？H2O + H+ 为例：

　　条件 c（NH4+） c（NH3？H2O） c（H+） c（OH-） pH 水解程度 平衡移动方向

　　加热 减少 增大 增大 减少 减少 增大 正向

　　加水 减少 减少 减少 增大 增大 增大 正向

　　通入氨气 增大 增大 减少 增大 增大 减少 逆向

　　加入少量 增大 增大 增大 减少 减少 减少 正向 NH4Cl（S）

　　通入HCI 增大 减少 增大 减少 减少 减少 逆向

　　加入少量 减少 增大 减少 增大 增大 增大 正向 NaOH（S）

　　以CH3COO- + H2O=CH3COOH + OH- 为例：

　　条件 c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（OH-） c（H+） pH水解程度 平衡移动方向

　　加热 减少 增大 增大 减少 增大 增大 正向

　　加水 减少 减少 减少 增大 减少 增大 正向

　　加入冰醋酸 增大 增大 减少 增大 减少 减少 逆向

　　加入少量 增大 增大 增大 减少 增大 减少 正向

　　醋酸钠（s）

　　通入HCI 减少 增大 减少 增大 减少 增大 正向

　　加入少量

　　NaOH（S） 增大 减少 增大 减少 增大 减少 逆向

　　以上就是本文关于A-level化学考试盐类的水解知识点介绍了，希望能够帮助大家更好地复习，如果还想了解更多关于alevel老师、alevel历史等方面的内容，可以咨询我们的在线客服哦~