A-level化学关于盐类的水解知识点介绍（1）

　　A-level考试中，化学考试作为理科基础课程之一，也是受到了大家的喜爱，关于A-level化学考试的备考，基础知识的了解是非常重要的，本文小编就为大家介绍一下A-level化学考试盐类的水解知识点介绍，希望对大家有所帮助，下面就一起来看看吧！

　　盐类的水解：

　　盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性

　　强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性

　　强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性

　　强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性

　　1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。

　　2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。

　　3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。

　　即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。

　　4、特点：

　　①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。

　　②水解反应为吸热反应。

　　③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。

　　④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

　　5、盐类水解的离子反应方程式

　　因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：

　　（1）应用“ "号表示，

　　（2）一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”

　　（3）多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。

　　以上就是本文关于A-level化学考试盐类的水解知识点介绍了，希望能够帮助大家更好地复习，如果还想了解更多关于alevel课本、alevel课程辅导等方面的内容，可以咨询我们的在线客服哦~