ALevel化学备考常见规律总结

　　参加ALevel考试是我们出国留学的一道门槛，所以选择的人也越来越多，但是其中ALevel化学让很多人感到头疼，所以小编希望大家在备考时多多练习、了解考试信息，文小编就为大家分享常见的化学规律！

　　1、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

　　阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br–>Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

　　2、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

　　（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

　　例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

　　3、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

　　例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH

　　4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

　　例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

　　写出二个半反应：Pb –2e- →PbSO4  PbO2 +2e- →PbSO4

　　分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

　　为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　5、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

　　6、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

　　7、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石> SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.

　　8、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

　　9、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

　　以上就是小编为大家带来的ALevel化学规律，希望考生们重视起来，除此之外，大家也要重视真题训练，打好基础才能通过考试。如果想要获取alevel官方报名网、alevel化学词汇等更多信息，大家可以线上咨询我们或继续关注网站更新的文章！