A-Level化学考试备考你必知的化学性质

　　备考A-Level化学考试，大家对于考试中要考查到的知识点肯定要有一个全面的认识，那么本文小编就为大家总结一下关于A-Level化学考试中化学性质的知识点，希望能够帮助大家更好地备考，下面就一起来看看吧！

　　1、酸式盐的水溶液一定显酸性？不一定：NaHS、NaHCO是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性？

　　2、一般地说，排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢？不一定：这是指稀酸和非氧化性的酸，否则不能置换出氢，如Mg与HNO或浓H2SO4反应都不放出氢气，因为氢很快被氧化成水？另外，冷的浓硫酸或浓HNO能使铁？铝钝化？

　　3、酸与酸一定不发生反应？不一定：强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应：H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O

　　4、碱与碱一定不发生反应？不一定：具有两性的Al(OH)与NaOH溶液可以发生反应？

　　5、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式：。不一定：氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。

　　6、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来？不一定：如钠与硫酸铜溶液反应，是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。

　　7、阴离子一定只具有还原性？不一定：Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：NO-，MnO4-，ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性。

　　8、阳离子不一定只具有氧化性？Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。

　　9、盐与碱一般发生复分解反应，一定生成新盐和新碱？不一定：酸式盐与碱反应一般生成正盐和水？如：NaHCO+NaOH＝Na2CO↓+H2O

　　10、质子总数相同，核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子。Ne与HF符合上述要求，但它们并不是同一种分子？

　　11、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应？不一定：铁跟三氯化铁溶液，铜跟三氯化铁溶液的反应为：2FeCl+Fe＝FeCl2Cu+2FeCl＝CuCl2+2FeCl2

　　12、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式？不一定：CaCO，BaSO为难溶强电解质，但在离子方程式中仍写成分子的形式。

　　13、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强？不一定：要看离子浓度大小。

　　14、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX？不一定：I2与铁反应只生成FeI2？

　　以上就是本文关于A-Level化学考试中化学性质的知识点介绍了，希望能够对大家有所帮助，如果大家还想了解更多关于剑桥a水准考试、剑桥大学alevel等方面的内容，可以咨询我们的客服哦~