A-Level/IB大考化学套路全解析

大考考什么？怎么样才可以在短期时间里尽可能多的提高自己的分数？这次课窝A-level考试网小编向同学们亲手撕开ALevel/IB大考化学科的那些套路。

2017年DP Natural Science 主要科目的考试大纲调整后调整为有两次考试机会，分别是在2017年五月和十一月，5月11号进行的DP chemistry SL 和 HL考试是改版大纲后的第三次考试。加上IBO给出的2016年specimen paper，我们手边的参考样卷一共有 3 份。经过我们的总结和整理，今天给大家在考前讲解一下基于这些试题分析的考前关键知识点回顾。

整体上来看，DP chemistry的知识点分布比较均匀，各个章节的主要内容都有在题目中体现。总体来看，改版过后的DP chemistry考试能够拿到拿到Level 7的难度还是比较大的，不论对于 HL 还是 SL都是一样。所以，想拿到高分的同学在学习内容的覆盖面上不能够有较多的漏洞，需要cover 掉所有的考试大纲涉及到的知识点。

当然，在复习的时候也要具有一定的选择性，要结合自己的实际情况首先攻克并确保一些重要的知识点，下面我们就根据不同水平的考生的需求讲一下哪些知识点是我们建议大家重点关注并确保没有遗漏。（这些内容并非是内部或者其他渠道的考题预测，而是依据之前的考试涉及到的内容总结的DP chemistry考试比较侧重的方面）
重要知识点

在这几次的Higher Level Paper 2的考试中，有一些最基础的知识考察占了比较多的内容，对于需要考到5分的同学来说，这些点十分关键，必须在保证这些内容在没有问题的情况下才有达到需求的可能。

首先是 Topic 1 的全部内容，这一章是将的一些 stoichimetric relationships in chemistry，就是不同的 physical and chemical quantities 之间的关系，这一章内容也是在学习过程的每一个 Topic 都会涉及到的，也是各位老师强调的重点。

Paper2 的前 3 题都有较大的可能会涉及到不同变量之间的关系计算。在之前给学生进行辅导中，我们发现一些成绩徘徊在 4 分左右的同学，几乎一半以上都有严重的计算题失误或者读题不清楚的情况，少数同学花费了大量的时间复习后面的化学原理，忽略了基本的计算和各变量关系的学习，导致了 paper 2 成绩偏低。

复习的一大误区就是只寻找最难的内容复习。所以之忽略了这一部分内容的小伙伴们要注意了，翻一下这一章的内容，SL 和 HL 的内容都是一样的，大概只需要 15 分钟左右，理清楚各类型的计算的规范和过程，确认不同变量之间的关系。计算题的完成过程中要 show your working！发生计算失误的时候这些内容可以帮助你得到一定的分数。

作为一门 natural science，在了解了如何进行计算的基础上，我们要展开的内容就是需要知道这个 chemistry 的学科涉及到的物质如何发生各种各样的 interactions，而这正是 Topic 4 所讲解的内容。我个人认为 Topic 4 应当属于 DP chemistry 中最容易出错也是在考试中对于得分最关键的一个章节。这一章讲解的是各种 species，如 atoms，Molecules 和 ions 之间是如何相互作用的，其中需要我们掌握的知识点在前后的众多章节中都有使用，如 Topic 3 的complex ions，topic 4 的 bond enthalpy，Lattice enthalpy 和 Solution enthalpy，topic 8 的 Acids and bases，Topic 10 中不同 hydrocarbon 的 bonding 等等。这些简单的知识点基本上占据了 DP chemistry 学习的 50%的内容。That's what chemistry really about.

第三部分需要我们确保没问题的就是 organic chemistry。Organic chemistry 在历次 DP chemistry 的考试中都占据了较大的比重，由于这一块的内容和前面章节的内容设置上有所不同，而且和我们一般意义上认为的 science 科目有所不同，所以很多同学都会在这一块出错。Paper2 的内容中 50%以上的题目都会涉及到 organic chemistry，分值也一般占据 paper 2的 15%左右，其重要性不言自明。

复习中针对比较零散的知识点，建议基础稍微薄弱的同学至少把大纲（也就是 examination guide）上面的 understanding 部分涉及到的所有的内容搞定。基础稍微好一些的同学在此基础上还需要完成全部的 Applications and skills 部分内容的checking。Applications and skills 其实是针对 understanding 部分内容的一个延伸和应用，所以 cover 掉这一部分的全部内容也就自然而然把 understanding 中的内容理解了。

根据以往两次考试的内容来看，以上三块内容确保无误，加上其他章节的错误率在 50%范围内的话，基本上可以拿到 4~5 分左右的成绩。当然对成绩要求较高的同学还需要更多内容的检查。除了我们刚才讲的这些内容，需要成绩达到 6~7 分的同学还有以下的内容需要进一步检查确保理解和重要的应用能力没有问题。

首先是 Topic 11。这一章节和 Topic 1 以及 Topic 10 的关系都比较多，涉及到的内容也比较难一些，paper 2 最后的 organic chemistry 的问题和 paper3 的 section A 都会涉及到。在理解 organic chemistry 的基础上要重点关注一下这一章节。

其次是 Topic 2 中 electron configuration 部分的内容，少数分值不高但是难度比较大的问题可能会涉及到这一部分的内容。

此外，Physical chemistry 中的 Lattice enthalpy 可能会成为计算题中的难点，entropy 和 Gibbs free energy 的内容要注意理解和掌握集中主要类型的化学反应中 entropy 增减以及 spontaneity 条件的判断。Topic 7 Equilibrium 中的 Le Chatelier's principle 判断平衡移动方向和Kc 变化这一点要记牢。此外通过热力学数据来计算 Kc。G= –RTlnK（Booklet 中有提供）。

Inorganic chemistry 中的 Acid Base 计算，redox reactions 相关计算以及 cell potential 相关的问题如果有涉及到，最有可能成为 HL paper 2 的主要拉开分值的点。
易错点！速收藏！

下面是一些极易出错也是 IB 容易出题的小知识点。

1、Magnesium 的 successive ionization 的问题，出题的老师很喜欢这个家伙因为他的 first energy level 和third energy level 的electron 数目是一样的，考生容易迷惑。要把这个atom的 successive ionization energy 的图记牢并确认是最外层最先被拿走。

2、第二点是不同的 electron orbital 的形状，容易被忽视掉。

3、Electron arrangement 中的 Hund's Rule，确认不要被迷惑。

4、Transition metal 发生 ionization 的时候要记住 3d 在 4s 之后被移走。

5、 Al2Cl6是个covalent compound而且有dative bond，注意它的的Lewis structure的书写。

6、Zn不是个transition metal所以它不会有多种oxidation states，不会形成colored complex ions，不会成为常用的catalyst。Sc3+不是 transition metal ion，所以Sc不是typical transition metal。

7、Hybridization。在形成不同 bond 的过程中，发生 Hybridization 的 orbital 和 Hybridized orbitals 的 energy level 的高低要明确记住。

8、在 carbon 发生 hybridization 的时候，Sp3 形成四个 Hybridized orbitals，sp2 形成三个

Hybridized orbitals 并保留一个空的 2p orbital。Sp 形成两个 Hybridized orbitals 并保留两个空的 2p orbitals。Hybridized orbitals 形成 sigma bond，2p 形成 pi bond。

9、PCl5的bond angle要记住不只有 90 度，还有 120 度和 180 度。

10、SF6 的 Lewis structure 是一个立体结构，不是平面六边形。Bond angle 是 90 和 180 度。

11、Ozone 的 Lewis structure 和 bonds angle 以及 bond order。

12、Energetics 章节的计算中涉及 calorimeter 的实验数据要记住判断H 的正负号。

13、 Born Haber cycle 的计算中要注意 ionization 和 Electron affinity 发生了几次。

14、Born Haber cycle 计算中各个方程式的书写时 state symbol 非常重要通常占一半的分数。

15、记住 H 和 G 都是不能测量的，S 是可以测量的。ΔGΔHΔS 都是可以测量的。

16、S 指的是 degree of disorder。

17、A+A+B→A2B 不可能是一步反应。因为几乎不能发生 termolecular collision。

18、PV=nRT中所有的量的单位都是SI unit，P-Pa，V-m3，T-Kelvin

19、注意在 kinetics 的图像绘制和鉴别中仔细分辨 concentration 和 time 的关系还是 rate 和 concentration 的关系。

20、改变 equilibrium 状态下 vapor pressure 的只有 temperature，不会因为 container 的大小和形状而变化。

21、Homogeneous reaction 不是全部都是气体，而是全部都是同样的 state。

22、对于一对物质的溶液能否形成 Buffer，不仅要判断 strong 还是 weak，而且要注意他们的 amount in moles。the weak one 要过量。

23、如果题目说“buffers prevent change in pH when acids or bases is added”，那么这一说法是不准确的。应该是 small amount of acids or bases。

24、Simple salts 的 hydrolysis。
搞清楚以下几类：

25、Titration curve 中 half-equivalence point 表示的 pH 等于 weak acids 的 pKa。

26、 Data booklet 上的一些常数要知道比如 Faraday’s constant。

27、SN1 和 SN2 要记清楚，很容易混淆。

28、Enantiomer 的画法要注意把每一个 species 都画到对映面上。