A-Level化学备考必看：氧化还原反应

　　关于A-Level考试，近年来已经被越来越多的人所接受，每年报名参加A-Level考试的人都非常之多，在A-Level考试中，有一个课程——化学，是非常受到考生们欢迎的一个课程，关于A-Level化学考试的备考，大家要多了解一些相关知识点，本文就为大家介绍一下A-Level化学考试氧化还原反应，希望能够对大家有所帮助。

　　一、氧化还原反应

　　氧化还原反应有三种定义方式：

　　以氧化数的升降作为最普遍的标准，因为并不是所有的化学反应都有氧原子的参与。

　　同时我们要理解电子转移的过程，因为电子是带负电荷的，所以得电子氧化数降低，为还原过程，失电子氧化数升高，为氧化过程。

　　那么什么是氧化数呢？氧化数就是给化合物中的每一个原子赋予一个数值，用以显示其氧化的程度。

　　这个概念过于抽象，更重要的是理解推断氧化数的一套规则：

　　1. The oxidation number of any uncombined element is zero.

　　任何孤立的原子的氧化数为0

　　2. In compounds many atoms or ions have fixed oxidation numbers.

　　在化合物中，很多原子和离子的氧化数是固定的

　　ü Group I elements are always +1

　　ü Group II elements are always +2

　　ü fluorine is always -1

　　ü hydrogen is +1 (except in NaH)

　　ü oxygen is -2 (except in peroxides and in F2O)

　　3. The oxidation number of an element in a monatomic ion is always the same as the charge.

　　单原子离子的氧化数等于其电荷数

　　4. The sum of the oxidation numbers in a compound is zero.

　　化合物中所有原子的氧化数总和为0

　　5. The sum of the oxidation numbers in an ion is equal to the charge on the ion.

　　复合离子中，所有原子的氧化数总和等于离子的电荷数

　　6. In either a compound or an ion, the more electronegative element is given the negative oxidation number.

　　在原子或离子中，电负性更大的元素氧化数为负

　　当我们尝试配平非氧化还原化学反应，只需要满足反应物和生成物各原子总数相等就可以了，但是在配平氧化还原反应时，还需满足氧化数升降守恒，需要遵循以下规则：

　　1. Write the unbalanced equation and identify the atoms which change in ox. no.

　　写出未配平的方程式，找出氧化数改变的原子

　　2. Deduce the ox. no. changes.

　　标明这些原子的氧化数变化

　　3. Balance the ox. no. changes.

　　加上系数，使得氧化数升降总数相等

　　4. Balance the atoms and charges (in ionic equations).

　　配平原子和电荷（针对离子反应）

　　以上就是本文关于A-Level化学考试氧化还原反应的相关介绍了，希望能够帮助大家更好地备考，在考试中取得好成绩，如果还想了解更多关于alevel考试考点、alevel考试试题等方面的内容，可咨询我们的客服哦~